1864年，克勞修斯提出了熵(S)的概念，但它非常抽象，既看不見(jiàn)也摸不著，很難直接感覺(jué)到熵的物理意義。不少科學(xué)家為此而進(jìn)行研究，1872年玻爾茲曼首先對(duì)熵給予微觀的解釋?zhuān)�他認(rèn)為：在大量微粒(分子、原子、離子等)所構(gòu)成的體系中，熵就代表了這些微粒之間無(wú)規(guī)排列的程度，或者說(shuō)熵代表了體系的混亂度�？梢�(jiàn)熵是用來(lái)描述體系狀態(tài)的，因此它是狀態(tài)函數(shù)，同時(shí)熵也與體系所含物質(zhì)的量有關(guān)。影響熵值的因素如下：

①同一物質(zhì)：S(高溫)＞S(低溫)，S(低壓)＞S(高壓)；S(g)＞S(l)＞S(s)；

②相同條件下的不同物質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大；

③S(混合物)＞MS(純凈物)；

④對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，由固態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)物質(zhì)或由液態(tài)物質(zhì)變成氣態(tài)物質(zhì)(或氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng))，熵值增加。

研究發(fā)現(xiàn)，一個(gè)孤立體系自發(fā)過(guò)程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，當(dāng)熵增加到最大時(shí)，體系達(dá)到平衡。這叫做熵增加原理。根據(jù)這一原理，我們得到了對(duì)于孤立體系的熵判據(jù)：

ΔS_孤＞0 自發(fā)

ΔS_孤=0 平衡

ΔS_孤＜0 非自發(fā)

利用熵判據(jù)能夠?qū)�孤立體系中發(fā)生的過(guò)程的方向和限度進(jìn)行判別。如：把氮?dú)夂脱鯕庥谝粋�(gè)容器內(nèi)進(jìn)行混合，體系的混亂程度增大，熵值增加(即ΔS＞0)，是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程；相反，欲使該氣體混合物再分離為N₂和O₂，則混亂度要降低，熵值減小(ΔS＜0)，在孤立體系中是不可能的。當(dāng)然，若環(huán)境對(duì)體系做功，如利用加壓降溫液化分離的方法可把此混合氣體再分離為O₂和N₂，但此時(shí)體系與環(huán)境之間發(fā)生了能量交換，故已不是孤立體系了。