金屬活動性順序是在標準態(tài)下金屬在酸溶液中活動性相對大小的順序。它是按金屬標準電極電勢（Mn /M）的值由小到大排列而成的順序。金屬活動性取決于金屬原子失去電子的難易，但是這順序跟金屬的電離勢遞變順序不完全相同。例如堿金屬中，Li的電離勢最大，而它的卻是最小的。因為金屬的除了跟它的電離勢有關(guān)外，還跟金屬的晶格能和金屬在酸溶液中失去電子轉(zhuǎn)化為水合離子時的水合能等因素有關(guān)。下面是金屬變成金屬離子的化學熱力學圖。

式中I是電離勢，Q水合是離子的水合能。顯然，Q總越小，對實現(xiàn)上述變化越有利。常見金屬的活動性順序是Li、K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。其他金屬根據(jù)查閱到的Mn /M數(shù)據(jù)，可以在這個順序中找到恰當?shù)奈恢�。根�?jù)這個順序可以判斷發(fā)生置換反應的可能性。一般說，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但是，上述順序只有在標準態(tài)（[Mn ]=1mol/L）和酸溶液中才是正確的。在非標準態(tài)或無水條件下的置換反應中，根據(jù)上述順序判斷的結(jié)果可能有誤。