能夠引起反應(yīng)的分子間（或離子間）的相互碰撞，叫做有效碰撞。碰撞理論認(rèn)為，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)必先有分子碰撞，但不是每次碰撞都能引起反應(yīng)的。例如，在500℃，101kpa的條件下，濃度為10^-3mol/L的碘化氫氣體中，分子間相互碰撞次數(shù)高達(dá)3.5×10²⁸次/升·秒，但在單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)卻少得多，因此碘化氫分子要分解成氫分子和碘分子，不會(huì)瞬時(shí)完成。能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，然而活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。反應(yīng)物分子間發(fā)生有效碰撞，必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：一是反應(yīng)物分子必須有足夠動(dòng)能，達(dá)到活化分子具有的最低能量；二是反應(yīng)物分子必須按一定方向互相碰撞，即“碰撞得法”，才能引起舊鍵斷裂，形成新鍵。前者是能量因素，后者是空間因素。